铅蓄电池的充电原理

说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。
以锌铜原电池电池为例：

┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极)
e-
┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)

总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。
发生的条件：
①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；

②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；

粒子的放电顺序:
阳离子：
K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
（得e能力依次增强）
阳离子：
除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：
Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、
Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－

现在再来说说充电，
充电就是让在上边的充电过程逆转

以铅蓄电池为例：
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：

把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：

AbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;

BbSO4+2e-→Pb+SO42-;

可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：

正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;

负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;

放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板

铅酸蓄电池(LEAD-ACID BATTERY) 中使用的电解液是氢离子浓度最高时的硫酸溶液，此时硫酸液的比重大约为1.3g/cm^3. 不管是免维护的还是传统的蓄电池都使的是此溶液。（免维护的只不过是用吸满硫酸的石棉材料代替了原来的隔板，使得活性物质不容易脱落，使用寿命得以延长。）

极板为用铅作成的网状结构，在其上敷涂化学反应的活性物质。

其中：正极板的活性物质为二氧化铅粉末，充满电以后看起来有点偏棕色。
负极板的活性物质为海绵状铅粉末，充满电以后为金属铅的灰色。

放完电时二级板均为灰白色。

放电时：正极板二氧化铅转化为硫酸铅，酸中的氢离子得电子转化为水。
负极板铅粉末也转化为硫酸铅，硫酸根失电子在负极产生电子。

电子在外回路中产生电流。

充电时：与上述过程相反，硫酸铅转化为具有不同能量状态的二氧化铅和纯铅。

此为铅酸蓄电池的工作原理。

智能型铅酸蓄电池充电器的设计与实现：
http://qichejishu.com/htm_data/87/0609/1281.html

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